রাসায়নিক বন্ধন

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে অবস্থিত ইলেকট্রনের সংখ্যাকে কী বলে?

পটাশিয়ামের (K) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

অক্সিজেনের যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

ফ্লোরিনের (F, Z=9) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

নাইট্রোজেনের (N, Z=7) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

ক্যালসিয়ামের (Ca, Z=20) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

ক্লোরিনের (Cl, Z=17) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

ফসফরাসের (P, Z=15) যোজ্যতা ইলেকট্রন কতটি?

অণু গঠনের সময় এক পরমাণুর সাথে অপর পরমাণুর যুক্ত হওয়ার ক্ষমতাকে কী বলে?

হাইড্রোজেনের যোজনী সাধারণত ধরা হয়—

অক্সিজেনের যোজনী কত?

ক্যালসিয়ামের যোজনী কত?

আয়রনের (Fe) যোজনী কত?

কপারের (Cu) যোজনী—

কার্বনের যোজনী—

নাইট্রোজেনের যোজনী—

সালফারের যোজনী—

অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী—

$\mathrm{FeCl_2}$ যৌগে Fe এর সুপ্ত যোজনী—

$\mathrm{FeCl_3}$ যৌগে Fe এর সুপ্ত যোজনী—

ম্যাগনেসিয়ামের যোজনী—

লেডের (Pb) যোজনী—

একাধিক পরমাণু মিলে গঠিত যে আধানযুক্ত গুচ্ছ একটি আয়নের মতো আচরণ করে, তাকে কী বলে?

অ্যামোনিয়াম আয়নের সংকেত—

কার্বনেট আয়নের সংকেত—

কার্বনেটের যোজনী—

হাইড্রোজেন কার্বনেটের সংকেত—

সালফেট আয়নের সংকেত—

নাইট্রেট আয়নের সংকেত—

নাইট্রাইট আয়নের সংকেত—

ফসফেট আয়নের যোজনী কত?

হাইড্রোক্সাইড আয়নের সংকেত—

$\mathrm{PH_4^+}$ এর আধান কত?

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সংকেত—

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত—

ম্যাগনেসিয়াম ফসফেটের সংকেত—

অ্যামোনিয়াম ফসফেটের সংকেত—

অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের সংকেত—

কার্বন ডাই-অক্সাইডের সংকেত—

বোরন নাইট্রাইডের সংকেত—

ফেরাস সালফেটের সংকেত—

আয়রন অণু (মৌল) প্রকাশ করা হয়—

নাইট্রোজেনের অণু—

ওজোনের অণু—

প্রোপেনের আণবিক সংকেত—

গাঠনিক সংকেতে পরমাণুগুলোর মধ্যবর্তী রেখাকে কী বলে?

মিথেনের আণবিক সংকেত—

হিলিয়াম ছাড়া সকল নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন থাকে—

সর্বশেষ শক্তিস্তরে ৮টি ইলেকট্রন থাকাকে কী বলা হয়?

মিথেন অণুতে কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

'দুই' এর নিয়মে সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন থাকে—

অষ্টক বা দুইয়ের নিয়ম মূলত কোন মৌলগুলো ভালোভাবে অনুসরণ করে?

হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস—

নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস—

নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তরের সাধারণ বিন্যাস—

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলো রাসায়নিকভাবে—

রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল কারণ—

ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়নকে কী বলে?

ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়নকে কী বলে?

সোডিয়াম (Na) ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে পরিণত হয়—

ক্লোরিন ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে পরিণত হয়—

ক্যাটায়ন তৈরি করে সাধারণত—

অ্যানায়ন তৈরি করে সাধারণত—

$\mathrm{Mg}$ কয়টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে $\mathrm{Mg^{2+}}$ এ পরিণত হয়?

$\mathrm{O^{2-}}$ আয়ন গঠনে O পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?

ধাতব ও অধাতব পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরে গঠিত বন্ধনকে কী বলে?

আয়নিক বন্ধন আকর্ষণের ধরন—

NaCl যৌগে Na সরবরাহ করে—

MgO যৌগে Mg এর আয়ন কোনটি?

CaO যৌগে বন্ধনের ধরন—

NaH যৌগে H এর আয়ন—

সাধারণত আয়নিক বন্ধন গঠন করে কোন গ্রুপের মৌলের মধ্যে?

দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন শেয়ারিং এর মাধ্যমে গঠিত বন্ধনকে কী বলে?

$\mathrm{Cl_2}$ অণুতে কতটি সমযোজী বন্ধন থাকে?

$\mathrm{O_2}$ অণুতে কতটি সমযোজী বন্ধন থাকে?

$\mathrm{H_2}$ অণু গঠনে কয়টি ইলেকট্রন শেয়ার হয়?

পানি অণুর বন্ধনের ধরন—

সমযোজী বন্ধনকে গাঠনিক সংকেতে প্রকাশ করা হয়—

অণু গঠন করে এমন অধাতু নয় কোনটি?

সালফারের অণু—

ফসফরাসের অণু—

Na কেন কখনো সমযোজী বন্ধন গঠন করে না?

আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক—

সমযোজী যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক আয়নিক যৌগের তুলনায়—

সমযোজী অণুর পরস্পরের মধ্যে আকর্ষণ বলকে কী বলে?

নিচের কোন যৌগের অণুসমূহের মধ্যে ভ্যান্ডারওয়ালস আকর্ষণ বল বিদ্যমান?

সাধারণত আয়নিক যৌগ পানিতে—

সমযোজী যৌগ সাধারণত পানিতে—

নিচের কোন সমযোজী যৌগটি পানিতে দ্রবণীয়?

নিচের কোন যৌগটি পানিতে দ্রবণীয়?

জলীয় দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কোনটি?

আয়নিক যৌগ জলীয় দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহন করে কারণ—

সাধারণত সকল আয়নিক যৌগ কোন অবস্থায় থাকে?

সমযোজী যৌগ কেলাস তৈরি করে?

যে সমযোজী যৌগে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত থাকে তাকে কী বলে?

পানি একটি—

পানির অণুতে আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত কার দিকে?

δ (ডেলটা প্লাস) ও δ⁻ (ডেলটা মাইনাস) দিয়ে কী বোঝানো হয়?

মিথেন ($\mathrm{CH_4}$) পানিতে দ্রবীভূত হয় না কারণ—

দুটি ধাতব পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধনকে কী বলে?

ধাতব স্ফটিকে ধাতু পরমাণুর ত্যাগকৃত ইলেকট্রনগুলোকে কী বলে?

ধাতব বন্ধনে ধাতু আয়নগুলোকে কী বলে?

ধাতুর বিদ্যুৎ পরিবাহিতার কারণ—

ধাতুর নমনীয়তা, ঘাতসহতা ও ঔজ্জ্বল্যের কারণ—

ধাতু সাধারণত তাপ—

ধাতুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে সাধারণত কতটি ইলেকট্রন থাকে?

আয়নিক যৌগ—

সমযোজী যৌগ—

আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য—

সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য—

অণু হিসেবে বিদ্যমান অধাতু—

ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতু—

পোলার সমযোজী যৌগ—

$\mathrm{CaCl_2}$ এর আয়ন—

HCl জলীয় দ্রবণে কী আয়ন থাকে?

গলিত NaCl কেন বিদ্যুৎ পরিবাহী?

$\mathrm{CCl_4}$ অণু গঠনকালে কোন নিয়ম মেনে চলে?

ফ্লোরিনের যোজ্যতা ইলেকট্রন ও যোজনী সমান নয় কারণ—

নিচের কোন যৌগে দুই ধরনের বন্ধন (আয়নিক+সমযোজী) দেখা যায়?

ধাতব বন্ধনের মাধ্যমে একটি ধাতব খণ্ডে সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনগুলো—

$\mathrm{BeCl_2}$ অণুতে Be এর চারপাশে ইলেকট্রন সংখ্যা কত?

$\mathrm{BF_3}$ অণুতে B এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা—

$\mathrm{H_2O}$ অণুতে O এর বন্ধনবিহীন ইলেকট্রন জোড়ার সংখ্যা—

নিচের কোন অণুটি দ্বিবন্ধন ধারণ করে?

আয়নিক বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী হয় কারণ—

কার্বনের যোজনী—

নাইট্রোজেনের যোজনী—

ফসফরাসের যোজনী—

অ্যালুমিনিয়ামের যোজনী—

লেডের যোজনী—

অ্যামোনিয়াম আয়নের সংকেত ও আধান—

সালফেট ($\mathrm{SO_4^{2-}}$) এর যোজনী—

হাইড্রোজেন কার্বনেটের সংকেত—

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত—

অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের সংকেত—

ম্যাগনেসিয়াম ফসফেটের সংকেত—

আণবিক সংকেত ও গাঠনিক সংকেতের পার্থক্য—

$\mathrm{CH_4}$ অণুতে কেন্দ্রীয় কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে—

$\mathrm{BeCl_2}$ — Be এর চারপাশে ইলেকট্রন—

$\mathrm{BF_3}$ — B এর চারপাশে ইলেকট্রন—

অষ্টক নিয়ম মূলত কোন পর্যায় পর্যন্ত ভালো কাজ করে?

হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস স্থিতিশীল কেন?

নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্বশেষ শক্তিস্তরের সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস—

তাপ প্রয়োগ ছাড়া আয়নিক বন্ধন দ্রুত ভাঙা সম্ভব?

সমযোজী বন্ধন রেখায় রেখাকে কী বলে?

নিচের কোনটি আয়নিক যৌগ?

নিচের কোনটি সমযোজী যৌগ?

মিথেনের দহন প্রশ্নে বন্ধন—

ধাতব বন্ধনে পারমাণবিক শাঁসের চারপাশে—

ধাতুর তাপ পরিবাহিতার কারণ—

Cu তারের বিদ্যুৎ পরিবহনের কারণ—

NaCl গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে কারণ—

শুকনো NaCl বিদ্যুৎ পরিবহন করে?

পোলার সমযোজী যৌগ কোনটি?

অপোলার সমযোজী যৌগ কোনটি?

H₂O এর O পরমাণুতে অংশগ্রহণকারী বন্ধন—

পানির O-H বন্ধনে O পরমাণু ইলেকট্রন জোড়কে—

O২ অণুতে কতটি সমযোজী বন্ধন?

N₂ অণুতে কতটি সমযোজী বন্ধন?

Cl₂ অণুতে কতটি সমযোজী বন্ধন?