মূল বিষয়বস্তুতে যান

পপ্রশ্ন করি

নবম-দশম একাদশ-দ্বাদশ মডেল টেস্ট লিডারবোর্ড ড্যাশবোর্ড সাইন ইন

© 2026 প্রশ্ন করি · Proshnokori

হোম আমাদের সম্পর্কে যোগাযোগ গোপনীয়তা ড্যাশবোর্ড

হোম›নবম-দশম শ্রেণি›English Version›Chemistry›Chemistry and Energy›C-08-Q163

C-08-Q163mediumsingle_mcq

The reaction at the cathode of NaCl solution electrolysis:

a $\ce{H+ + e- -> H}$ then $\ce{H + H -> H2}$
b $\ce{Na+ + e- -> Na}$
c $\ce{Cl- -> Cl + e-}$
d $\ce{O2 + 4e- -> 2O^2-}$

Kপূর্ববর্তী

163/293

Jপরবর্তী

এই অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন

C-08-Q164At the anode of NaCl solution electrolysis, the species discharged earlier than is:
C-08-Q165Why does discharge before in NaCl solution electrolysis even though is lower in the series?
C-08-Q166The species left behind in NaCl solution electrolysis combine to form:
C-08-Q167Three factors that determine which ion discharges first are: tendency, concentration and:
C-08-Q168The reactivity series of metals is also called:
C-08-Q169Between two metals in the electrochemical series, the metal placed above is:
C-08-Q170Between two metal ions, the ion of the metal at lower order will:
C-08-Q171Between and , which discharges first at cathode?
C-08-Q172Between and , which discharges first?
C-08-Q173Between and , which donates an electron first at anode?

Chemistry and Energy — সব প্রশ্ন দেখুন (293টি) →